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教资笔试考试中教学设计题分值比例大，其中教学设计占40分，是考试的重点。

高中化学

题目

材料一 《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》中关于“离子键”的内容要求是：①认识离子键、共价键的本质;②认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

材料二 某版本化学教材“离子键”的部分内容：

材料三 教学对象为高一年级学生，他们已经学习了原子结构的相关知识。

学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。

要求：

(1)说明阳离子、阴离子的电子式书写要求。

(2)确定教学目标、教学重难点。

(3)完成教学过程的设计(不少于300字)。

参考答案

(1)阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。复杂的阳离子除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

(2)【教学目标】

1.能说出离子键的概念;能用电子式表示离子键的形成过程。

2.通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，发展抽象思维，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。

3.探究化学微观世界，感受化学的奥秘。

【教学重难点】

重点：离子键、离子化合物的概念。

难点：离子键的形成过程。

(3)教学过程

(一)导入

投影：金属钠在氯气中燃烧

提问：描述实验现象，用化学方程式表示这一现象。化学反应的微观过程是怎样的?如何从原子或分子的角度描述这一化学反应?

(二)新授

1.离子键的形成过程

提问：结合初中所学的“离子”的形成过程，分析氯化钠的生成过程。

总结并讲解：用电子式表示氯化钠的形成过程。(图片)

2.离子键、离子化合物

提问：①根据以上分析可知氯化钠晶体的构成微粒是什么?②氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?提示：阴阳离子之间存在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。

总结：提出离子键、离子化合物的概念。

提问：哪些元素的原子能够形成离子化合物，结合展示的离子化合物进行分析。

投影：①MgO、Na2S、NaCl;②Na2SO4、NaNO3;③NH4Cl、(NH4)2SO4

总结：活泼金属、活泼非金属可以形成离子化合物。铵根、酸根离子也能形成离子化合物。

(三)巩固

提问：如何用电子式表示Na2S的形成过程。

强调：带有相同电荷的离子分开来写。

(四)小结

总结：离子键、离子化合物。

(五)作业

作业：元素的原子除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。

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